61阅读

常见的食品脱氧剂初中化学-常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行了如下实验:

发布时间:2017-10-13 所属栏目:常见的食品脱氧剂

一 : 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行了如下实验:

常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行了如下实验:

常见的食品脱氧剂 常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行了如下实验:

请回答:

(1)无机铁系脱氧剂脱氧后可观察到的现象是______,其中食盐的作用是______.

(2)操作1的名称是______,乙在净水过程中起______作用.

(3)取少量溶液丙加入少许锌粉,充分反应后过滤.下列说法中正确的是______;

A.滤渣中一定含有Fe,Zn

B.滤渣中可能含有Zn

C.溶液中一定不含有H2SO4

D.滤液中一定含有NaCl,ZnSO4

常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行了如下实验:的参考答案

(1)无机铁系脱氧剂脱氧后可观察到的现象是 部分黑色固体变成红色,其中食盐的作用是 加速铁生锈.(2)操作Ⅰ是分离固体与液体的过程,所以操作I的名称是过滤,乙是活性炭,活性炭具有吸附性,所以乙是该过程的净...

二 : 9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH

9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色固体)
小题1:Fe(OH)2读作;此反应的基本类型是。
小题2:某同学用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:
常见的食品脱氧剂 9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH
请回答:①操作Ⅰ的名称是,
②溶液丙中含有的阳离子是(写微粒符号)
实验Ⅱ:将乙洗涤烘干后,二氧化碳通过灼热的乙生成丁。
进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
常见的食品脱氧剂 9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH
①金属A与B的活动性:AB(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
②区别有色溶液C与有色溶液D的方法是

③反应①③的化学方程式为:,,
④向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。其化学方程式为。
题型:实验题难度:中档来源:不详


小题1:氢氧化亚铁化合反应
小题2:
实验Ⅰ:过滤 Fe2+ 、Na+、 H+
实验Ⅱ:① >
②观察溶液颜色,浅绿色为FeSO4溶液,蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液,分别加入NaOH溶液,最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液,有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)(若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分)
③Fe2O3+3CO常见的食品脱氧剂 9分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH2Fe+3CO2、 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
④CuSO4 + BaCl2="====" BaSO4↓ + CuCl2

小题1:Fe(OH)2读作氢氧化亚铁;此反应中,反应物是多种,生成物是一种,属于化合反应.
小题1:溶液丙中含有的溶质有:反应生成的硫酸亚铁,原来的氯化钠,还有没有反应的硫酸, 含有的阳离子是Fe2+ 、Na+、 H+
①A能够置换出盐溶液中的B,说明A比B活泼.故填:>.
②区别溶液C与溶液D物质的方法是:观察溶液颜色,浅绿色为FeSO4溶液,蓝色为CuSO4溶液.
③三氧化二铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳,硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
④硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜


考点:

考点名称:实验室制取和收集气体的思路实验室制取气体的思路:

1.知识要点详解在初中化学中,主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较,能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即:研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件,选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点,设计合理的实验操作步骤,预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质,选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
实验室制取气体及验证其性质的实验,属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置,总结气体的个性及几种气体的共性,提高记忆效果。

2.设计装置的依据制取气体的装置分两部分:气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计,收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质,如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。

气体发生装置:

①“固+固”的反应,简称“固体加热型”,装置如图A所示,如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2
②“固+液”的反应,简称“固液常温型”,装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比,D装置具有便于添加液体药品,制取的气体量较多的优点;C装置不仅添加液体药品方便,而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止;E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。

③“固+液”的反应的发生装置的其他改进:
为了节约药品,方便操作,可设计如下图所示装置,这些装置都可自动控制。

当打开弹簧夹时,溶液进入反应器内开始反应;当关闭弹簧夹时,气路不通,反应产生的气体将溶液压出反应器外,液体与同体分离,反应停止。

气体收集装置:

收集装置
选择条件难溶或微溶于水,与水不发生化学反应的气体。如:H2、 O2、CH4不与空气发生反应,密度比空气密度大的气体。如:O2、 CO2不与空气发生反应,密度比空气密度小的气体。如:H2、CH4
说明①使用排水法收集的气体较纯净,但缺点是会使收集的气体中禽有水蒸气。当导管口有连续均匀的气泡冒出时才开始收集,当有大量气泡从集气瓶口冒出时,表明气体已收集满。
②用向上排空气法收集气体,应注意将导管伸到接近集气瓶瓶底,同时应在瓶口盖上玻璃片,以便尽可能地排尽空气,提高所收集气体的纯度。使用排空气法收集的气体比较十燥,但纯度较低,需要验满(可燃性气体则要注意安全,点燃之前一定要验纯,否则有爆炸危险)

药品的选取和实验方案的设计:

(1)可行性:所选取的药品能制得要制取的气体;
(2)药品廉价易得;
(3)适宜的条件:要求反应条件易达到,便于控制;
(4)反应速率适中:反应速率不能太快或太慢,以便于收集或进行实验;
(5)气体尽量纯净;
(6)注意安全性:操作简便易行,注意防止污染。
例如:①实验室制取H2时选用锌粒,而不用镁条、铁片,原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢;酸选用稀硫酸,而不宜用稀盐酸、浓硫酸,因为用稀盐酸制得的H2,因混有HCl而不纯,而锌与浓硫酸反应不生成H2.
②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸,而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸,原因是Na2CO3,反应速率太快,浓盐酸易挥发出HCl气体,稀硫酸反应不能进行到底,也不能煅烧石灰石,因为条件不易达到,不呵操作;
④用KClO3、过氧化氢制O2时,要加少量的MnO2,作催化剂,以加快反应的速率

实验室制取气体的实验操作程序:

实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序:
(1)组装仪器:一般按从左到右,从下到上的顺序进行;
(2)检查装置气密;
(3)装药品:若是固体跟液体反应,一般是是先装入固体再加入液体;
(4)准备收集装置:若用排水法收集气体时,应在制取气体之前将集气瓶盛满水;
(5)制取气体;
(6)收集气体并验满;
(7)拆洗仪器。
注意:①给同体加热时.试管口要略向下倾斜;
②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2,若用排水法收集,实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯;
③固体跟液体反应制取气体时,要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封,以防漏气。

装置的选取与连接:

实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为:

气体净化的几种方法:

(1)吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表:
吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质
可溶性的气体:HCl,NH3NaOHCO2,HCl,H2O
无水CuSO4H2O碱石灰CO2,HCl ,H2O
灼热的铜网O2NaOHCO2,HCl
灼热的CuOH2,CO浓硫酸H2O
(2)转化法:通过化学反血,将杂质气体转化为所要得到的气体:如除去CO2中的CO,可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2

气体的干燥:

气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是:酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂的状念决定.
(1)常见的干燥剂
干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体
名称或化学式酸碱性状态
浓H2SO4酸性液体H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CONH3
固体NaOH、生石灰,碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3CO2、SO2、HCl
无水CaCl2中性固态除NH3外的所有气体NH3

(2)干燥装置的选择
①除杂试剂为液体时,常选用洗气瓶,气体一般是 “长进短出”,如下图A。
②除杂试剂为同体时,常选用干燥管(球形或u 形),气体一般是“大进小出”,如下图B、C。
③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体,常采用硬质玻璃管和酒精灯,如下图D。


装置连接顺序的确定规律:

(1)除杂和干燥的先后顺序
①若用洗气装置除杂,一般除杂在前,干燥在后。原因:从溶液中出来的气体通常混有水蒸气,干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气,应将气体先通过。NaOH溶液,再通过浓H2SO4
②若用加热装置除杂,一般是干燥在前,除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气,应将气体先通过浓H2SO4,再通过灼热的CuO。
(2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时,应先除去HCl,再除去水,最后除去O2(用灼热的铜网)。
(3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气):有多种气体需要检验时,应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时,应先通过无水CuSO4。检验水蒸气,再通过澄清的石灰水检验CO2.

确定气体收集方法的技巧:

(1)排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”,如下图A。
(2)向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体),如下图B。
(3)向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体),如下图C。

(4)不能用排空气法收集的气体
①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集
(5)有毒气体收集方法的确定
①有毒,但气体难溶于水时,一般采用排水法收集。如下图D
②有毒,但气体叉易溶于水时,则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体,但必须接尾气处理装置,以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气,如收集氨气可用图E。


气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧:

(1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理;
(2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置;
(3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。
根据给出的仪器或装置进行选取时,应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型),依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置;气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法),依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断,然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:

考点名称:二氧化碳的性质实验探究二氧化碳的三个性质实验:

1.证明二氧化碳的密度比空气的大;二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
2.二氧化碳溶于水显酸性
3.二氧化碳能溶于水
二氧化碳性质探究实验:

1.证明二氧化碳的密度比空气的大;二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
(1)装置:
(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭
结论:证明二氧化碳的密度比空气的大;二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧

2.二氧化碳溶于水显酸性
(1)装置:
(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色
(3)结论:二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红,二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。
(或二氧化碳溶于水显酸性)

3.二氧化碳能溶于水
(1)装置:
(2)现象:塑料瓶变瘪
(3)结论:二氧化碳能溶于水。 考点名称:化学实验数据的分析实验过程中的各种测量数据及有关现象,应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时,要有严谨的科学态度,要实事求是,切忌夹杂主观因素,决不能随意拼凑或伪造数据。
常见的易混易错的数据:
1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。

2. 量筒测量溶液的体积,精确到小数点后1位。

3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。

4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。 考点名称:家庭小实验、趣味实验“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验,从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。
常见的家庭小实验:
(1)
序号1
实验名称点不着的“纸”
家庭用到的实验器材及药品 铜棒两张相同的长条白纸火柴
实验步骤1、用火柴直接点其中的一张纸条;
2、将另一张纸条先以螺旋形紧紧地缠绕在铜棒上,再去点燃;
实验现象1、纸条迅速燃烧 2、纸条没有燃烧
实验结论因为铜具有良好的导热性,将加热处的热量迅速传导散失,使其温度达不到纸条的着火点而点不着。
注意事项铜棒是金属,有良好的导热性,注意勿烫手。

(2)
序号2
实验名称“神奇”的手帕
家庭用到的实验器材及药品 酒精的水溶液(1:1)棉手帕钳子(两只)火柴
实验步骤把棉手帕放入用酒精与水以1:1配成的溶液里浸透,然后轻挤,用两只钳子分别夹住手帕两角,放到火上点燃,等火焰减小时迅速摇动手帕,使火焰熄灭。
实验现象手帕依旧完好如初。
实验结论燃烧时,酒精的火焰在水层外,吸附在纤维空隙里的水分吸收燃烧放出的热量而蒸发,手帕上的温度达不到纤维的着火点,因而手帕烧不坏。
注意事项由于火焰温度较高,注意别烧伤手及对着其他人,且远离其它可燃物。

(3)
序号3
实验名称金属性质“谁更强”
家庭用到的实验器材及药品 白醋、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸、玻璃杯
实验步骤1、用三个小玻璃杯各取适量白醋,用砂纸把三种金属打磨光亮,再用剪刀剪三种金属少量分别加入白醋中;
2、用剪过剩下的铝片放入放铁的杯子中,充分振荡;
实验现象1、放铝和铁的杯子中产生气泡,放铜的杯子中没有,且放铁的杯子中溶液颜色变为浅绿色;
2、铝片表面出现灰黑色固体,且溶液颜色由浅绿色变为无色;
实验结论1、铝和铁的活动性都比铜强;
2、铝的活动性大于铁;所以:铝>铁>铜
注意事项观察颜色的变化要仔细呦!

(4)
序号4
实验名称自制碳酸饮料
家庭用到的实验器材及药品 凉开水250克、柠檬汁1.5克、白糖8克、小苏打(NaHCO3)1.5克、500ml饮料瓶、适量果汁
实验步骤1、在约500mL的饮料瓶中加入约8克白糖和适量果汁;2、加入约1.5g小苏打;3、注入凉开水;4、再加入约1.5g柠檬汁;5、立即旋紧瓶盖,摇匀,放入冰箱。半小时后,你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。
实验现象1、产生气泡; 2、气泡消失。
实验结论1、碳酸氢钠与柠檬酸反应,生成二氧化碳; 2、二氧化碳与水反应生成碳酸,即碳酸饮料。
注意事项原料的量,根据口味不同,适当可以调整呦!

(5)
序号5
实验名称“切断”的烛焰
家庭用到的实验器材及药品 粗铜丝(多股)蜡烛火柴
实验步骤1、用粗铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈,圈与圈之间需有一定的空隙;2、点燃蜡烛,把铜丝制成的线圈放在火焰的中间。
实验现象铜圈上方的火焰被“切断”,下方的火焰正常燃烧。
实验结论铜具有良好的导热能力。当铜丝罩在蜡烛火焰的中间时,上方火焰的热量被铜丝带走,使蜡烛火焰上方的温度低于其着火点,上方火焰就熄灭了。
注意事项小心烫手呦!

(6)
序号6
实验名称瓶“吃”鸡蛋
家庭用到的实验器材及药品 熟鸡蛋白醋广口瓶蘸有酒精的棉球火柴镊子
实验步骤1、将熟鸡蛋浸在白醋中,待鸡蛋壳变软后,将蛋取出;2、找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶,往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球,迅速将鸡蛋的小头对准瓶口。
实验现象1、鸡蛋壳表面产生许多气泡; 2、鸡蛋很快被吸入瓶中。
实验结论酒精燃烧消耗瓶中氧气,瓶中压强低于外界大气压,外界气压把鸡蛋压入瓶中。
注意事项注意鸡蛋放入瓶口的时机;瓶中的鸡蛋可能会变硬。

(7)
序号7
实验名称水变“汽水”
家庭用到的实验器材及药品 白醋(CH3COOH)碱面(Na2CO3)自来水玻璃棒细玻璃杯
实验步骤1、取适量碱面溶于水,用玻璃棒搅拌,形成澄清液体;2、倒入白醋。
实验现象可看到有大量气泡从液体中涌出,犹如“汽水”一般。
实验结论碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳气体。
注意事项白醋与碱面的量,可以自己控制呦!

(8)
序号8
实验名称水变“牛奶”
家庭用到的实验器材及药品 碱面生石灰自来水玻璃棒细玻璃杯
实验步骤1、取适量碱面和生石灰,分别溶于水,用玻璃棒搅拌,取上层清液于两细玻璃杯中;2、把一细玻璃杯中的液体倒入另一细玻璃杯中。
实验现象产生像“牛奶”一样的白色浑浊。
实验结论1、生石灰与水反应生成氢氧化钙; 2、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙,碳酸钙难溶于水。
注意事项因为石灰有腐蚀性,在配制石灰水时,注意安全,防止溅到皮肤、衣服,特别是眼睛。

(9)
序号9
实验名称硬、软水检验
家庭用到的实验器材及药品 洗洁精家用饮水玻璃杯筷子
实验步骤1、用玻璃杯取小半杯家用饮水; 2、挤倒5-6滴洗洁精,用筷子搅拌;
实验现象1、若产生大量泡沫,且无垢状物; 2、若几乎没有泡沫,且产生许多垢状物;
实验结论1、家用饮水是软水; 2、家用饮水是硬水。
注意事项洗洁精也可用肥皂水代替。

(10)
序号10
实验名称瓶“吐”鸡蛋
家庭用到的实验器材及药品 吸滤瓶(可到化学仪器商店购买)去壳熟鸡蛋注射器胶皮管纯碱(Na2CO3)白醋
实验步骤1、把去壳熟鸡蛋放入口径比鸡蛋略小的吸滤瓶中,让鸡蛋堵住瓶口,保持瓶口向下;2、用注射器从导管注入饱和Na2CO3溶液;3、再用注射器注入白醋;
实验现象1、会产生许多气泡; 2、鸡蛋被吐了出来。
实验结论Na2CO3溶液与醋酸反应产生二氧化碳,使瓶中的压强增大,把鸡蛋压出来。
注意事项Na2CO3溶液和白醋的量尽可能多一些。

(11)
序号11
实验名称鸡蛋“煮熟”之谜
家庭用到的实验器材及药品 鸡蛋玻璃杯生石灰(CaO)自来水
实验步骤在玻璃杯里放入适量生石灰粉末,鸡蛋放在上面,然后倒水浸没鸡蛋。
实验现象产生大量白雾;过一会儿,鸡蛋被煮熟。
实验结论CaO与水反应生成熟石灰Ca(OH)2,同时放出大量的热量。
注意事项1Kg氧化钙和水反应,产生的热量可以烧开近两热水瓶的水。

(12)
序号12
实验名称自制喷泉
家庭用到的实验器材及药品 稀硫酸锌片红墨水广口瓶(两个)导管尖嘴玻璃管胶皮管长颈漏斗橡皮塞
实验步骤取两只广口瓶,按图示装配好,右瓶的水中滴几滴红墨水,左瓶中放入锌片,从长颈漏斗中注入稀硫酸。
实验现象左瓶中产生气泡;尖嘴玻璃管处像喷泉一样喷出红色的水。
实验结论稀硫酸与锌反应生成氢气,氢气难溶于水,右瓶中压强增大,把水压进玻璃管中,形成喷泉。
注意事项装置不能漏气;长颈漏斗下端要浸没在液体以下。

(13)
序号13
实验名称铁树“开花”
家庭用到的实验器材及药品 铁丝果导片浓氨水棉球
实验步骤1、把果导片捣碎,加入足量水,搅拌,静置,取上层液体得酚酞试液;2、把铁丝编成树状,把沾有酚酞的棉球挂在铁树枝上;3、把铁树放在敞口的盛有浓氨水的瓶口上方。
实验现象一会儿,可看到棉球变成了红色,整个铁树就像开花了一样。
实验结论浓氨水有强烈的挥发性,挥发出的氨气使无色酚酞试液变红。
注意事项浓氨水挥发出的氨气有毒,尽量带上口罩。

(14)
序号14
实验名称变“瘪”的瓶子
家庭用到的实验器材及药品 雪碧饮料塑料瓶水带导管的单孔橡皮塞
实验步骤1、在塑料瓶里放入约1/3的水;2、用带导管的单孔橡皮塞塞住雪碧瓶口,导管另一端放进塑料瓶里;3、一段时间后,盖紧瓶盖,用力振荡塑料瓶。
实验现象塑料瓶变瘪了。
实验结论雪碧饮料里产生大量气泡,那是二氧化碳,与水反应后,塑料瓶内的压强减小,外界气压把塑料瓶子压瘪了。
注意事项向塑料瓶里通气体的时间要长一些,必要时可轻轻摇晃雪碧瓶。

(15)
序号15
实验名称巧除水垢
家庭用到的实验器材及药品 白醋炊壶(内有大量的“茶碱”)清水
实验步骤取一内有大量“茶碱”的炊壶,向里倒入约50—100毫升白醋,左右旋转炊壶,让白醋接触“茶碱”,过一会,用较多的清水冲洗。
实验现象1、“茶碱”处产生许多气泡; 2、“茶碱”逐渐脱落。
实验结论“茶碱”不溶于水,但能与醋酸反应,生成二氧化碳气体和能溶于水的物质,被清水冲洗掉。
注意事项用白醋浸泡的时间不宜太长,防止与铝或铁反应损坏炊壶。

三 : 常见溶剂的化学位移(HNMR)

常见溶剂的化学位移

常见溶剂的1H在不同氘代溶剂中的化学位移值

化学位移 常见溶剂的化学位移(HNMR)

常见溶剂的化学位移

常见溶剂的13C在不同氘代溶剂中的化学位移值

化学位移 常见溶剂的化学位移(HNMR)

本文标题:常见的食品脱氧剂初中化学-常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉.某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g食盐)进行了如下实验:
本文地址: http://www.61k.com/1094465.html

61阅读| 精彩专题| 最新文章| 热门文章| 苏ICP备13036349号-1